晶体综合题型+配位键和超分子题型(202_是老师，也是UP主！
晶体综合题型+配位键和超分子题型
(2022湖北)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图（自己找去）所示。
下列说法错误的是（）
A.Ca2+的配位数为6
B.与F−距离最近的是K+
C.该物质的化学式为KCaF3
D.若F−换为Cl−，则晶胞棱长将改变
【本题解析】
(2021辽宁)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图（自己找去）。下列说法错误的是（）
A.S位于元素周期表p区
B.该物质的化学式为H3S
C.S位于H构成的八面体空隙中
D.该晶体属于分子晶体
【本题解析】
(2021湖北)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a（自己找去）
为该合金的晶胞结构图，图b（自己找去）
表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是()
A.该晶胞的体积为a3×10-36cm3
B.K和Sb原子数之比为3∶1
C.与Sb最邻近的K原子数为4
D.K和Sb之间的最短距离为1/2 a pm
【本题解析】
(2022山东,双选)Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)（自己找去）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
下列说法正确的是()
A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为x
B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8
C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x
D.当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子
【本题解析】
(2022全国甲)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图（自己找去）所示，X代表的离子是 ；
若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为 pm。
【本题解析】
(2022全国乙)α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积[如图所示（自己找去）],Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为 。
已知阿伏加德罗常数为NA,则α-AgI晶体的摩尔体积Vm= m3·mol-1(列出算式)。
【本题解析】
(2022北京)FeS2晶胞为立方体，边长为anm，如图（自己找去）所示。
①与Fe2+紧邻的阴离子个数为__________ _。
②晶胞的密度为为
________g·cm-3。(1nm=10-9m)
【本题解析】
(2022广东)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1（自己找去），沿x、y、z轴方向的投影均为图2（自己找去）
。
①X的化学式为_______ 。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为g·cm-3，
则X中相邻K之间的最短距离为_______nm
(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
【本题解析】
(2021河北)分别用o、. 表示H2PO4-和K+,KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)（自己找去）分别显示的是H2PO4-、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,
晶体的密度为 g·cm-3(写岀表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。
【本题解析】
(2022湖南)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示（自己找去）：
①该超导材料的最简化学式为 ；
②Fe原子的配位数为 ；
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm，
阿伏加德罗常数的值为NA，
则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
【本题解析】
(双选)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是在理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子的结构如图所示（自己找去）。
下列有关该配离子的说法正确的是()
A.1mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023
B.该配离子中碳原子的杂化轨道类型均为sp2杂化
C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是O
D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
【本题解析】
(2022湖北武汉调研)冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示（自己找去）。
下列说法错误的是( )
A.6个O原子与K+可能在同一平面上
B.二苯并-18-冠-6也能适配Li+
C.二苯并-18-冠-6分子中碳原子杂化方式有2种D.图示螯合离子中配位键的数目为6
【本题解析】
(1)(2021全国乙)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(2)在化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)（自己找去），该阳离子中存在的化学键类型有________________。该化合物加热时首先失去的组分是___________，理由是_____________________。
【本题解析】
(2020山东)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图（自己找去）所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有_________种。
【本题解析】
(2022山东)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。
化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)（自己找去），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为_______；x:y:z=_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。
【本题解析】
【物质结构与性质】晶体综合题型+配位键和超分子题型|直播回放，适合高二与高三复习